1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P¹

Hier is hoe je het kunt begrijpen:

* 1S²: Het eerste energieniveau (n =1) heeft één subshell (s) met twee elektronen.

* 2s² 2p⁶: Het tweede energieniveau (n =2) heeft twee subshells, S en P, met in totaal acht elektronen.

* 3S² 3P⁶: Het derde energieniveau (n =3) heeft twee subshells, S en P, met in totaal acht elektronen.

* 4S²: Het vierde energieniveau (n =4) begint met de S -subshell, die twee elektronen bevat.

* 3d¹⁰: Na de vulvolgorde wordt de 3D -subshell (die tot 10 elektronen kan vasthouden) vervolgens gevuld met tien elektronen.

* 4P¹: Ten slotte ontvangt de 4P -subshell zijn eerste elektron, waardoor de configuratie voor Gallium wordt voltooid.

Belangrijke opmerking: De vullende volgorde van elektronen volgt het AUFBAU -principe en de regel van HUWD, die nuttig zijn voor het bepalen van de elektronenconfiguratie van elementen.