Dit is waarom:

* Zwakke intermoleculaire krachten: Gasdeeltjes hebben zeer zwakke aantrekkelijke krachten tussen hen. Deze krachten worden van der Waals Forces genoemd en zijn veel zwakker dan de krachten die atomen bij elkaar houden in een molecuul (intramoleculaire krachten).

* Hoge kinetische energie: Gasdeeltjes hebben een hoge kinetische energie, wat betekent dat ze snel en willekeurig bewegen. Deze hoge kinetische energie overwint de zwakke aantrekkelijke krachten, waardoor de deeltjes vrij en onafhankelijk kunnen bewegen.

* onbepaalde vorm en volume: Gassen hebben onbepaalde vorm en volume omdat hun deeltjes niet bij elkaar worden gehouden in een vaste opstelling. Ze kunnen zich verspreiden om elke container die ze bezetten te vullen.

daarentegen:

* vloeistoffen: Vloeistoffen hebben sterkere intermoleculaire krachten dan gassen, maar de deeltjes zijn nog steeds in staat om te bewegen, waardoor vloeistoffen een bepaald volume hebben, maar geen definitieve vorm.

* vaste stoffen: Vaste stoffen hebben de sterkste intermoleculaire krachten en houden de deeltjes in een rigide, vaste opstelling. Dit geeft vaste stoffen een duidelijke vorm en volume.