1. Inzicht in de informatie:

* 3,0% waterstofperoxide: Dit betekent dat 100 g van de oplossing 3,0 g H₂o₂ bevat.

* Dichtheid van 1,0 g/ml: Dit vertelt ons dat 1 ml van de oplossing 1 g weegt.

2. Het berekenen van de molariteit:

* Molaire massa van H₂o₂: 2 (1.01 g/mol) + 2 (16,00 g/mol) =34,02 g/mol

* Massa van H₂o₂ in 1 L van oplossing: Omdat de dichtheid 1,0 g/ml is, weegt 1 L (1000 ml) oplossing 1000 g. Daarom bevat 1 L oplossing (3,0 g H₂o₂ / 100 g oplossing) * 1000 g oplossing =30 g H₂o₂.

* mol H₂o₂ in 1 L oplossing: (30 g H₂o₂) / (34.02 g / mol) =0,882 mol H₂o₂

* molariteit (m): Molariteit wordt gedefinieerd als mol opgeloste stof per liter oplossing. Daarom is de molariteit van de oplossing 0,882 mol/L of 0,882 M.

Daarom is de molariteit van een 3,0% waterstofperoxide waterige oplossing ongeveer 0,882 m.