C4H10 is een niet-polair molecuul, wat betekent dat het geen significant permanent dipoolmoment heeft. Als gevolg hiervan mist het sterke intermoleculaire krachten zoals waterstofbinding of dipool-dipoolinteracties. Alle moleculen, inclusief niet-polaire, ervaren echter Londense dispersiekrachten.

Londense dispersiekrachten komen voort uit de onmiddellijke en tijdelijke fluctuaties in de elektronenwolk van een molecuul. Deze fluctuaties creëren voorbijgaande dipolen, die vervolgens dipolen in aangrenzende moleculen kunnen induceren. De aantrekkingskracht tussen deze geïnduceerde dipolen is wat aanleiding geeft tot Londense dispersiekrachten.

In C4H10 zijn de Londense dispersiekrachten de enige significante intermoleculaire krachten die aanwezig zijn. Deze krachten zijn relatief zwak vergeleken met waterstofbruggen of dipool-dipoolinteracties, maar spelen nog steeds een belangrijke rol bij het bepalen van de fysische eigenschappen van C4H10, zoals het kookpunt en het smeltpunt.