De elektronen die rond de kern van een atoom cirkelen, zijn verantwoordelijk voor het vermogen van dat atoom om deel te nemen aan chemische reacties. Allerlei chemische stoffen kunnen met elkaar reageren, van enkele atomen of ionen tot complexe verbindingen. Chemische reacties kunnen plaatsvinden via een aantal verschillende mechanismen en afzonderlijke vervangingsreacties zijn een groep van reactietypen.

Chemische reacties

Chemische reacties zijn de basis van alle levensprocessen en ook van de veranderingen in de niet-levende aspecten van verschillende omgevingen over de hele wereld. In een chemische reactie, chemische soorten, of atomen, moleculen of gecompliceerde verbindingen, interactie met elkaar en ondergaan een verandering in verschillende chemische soorten. Sommige reacties kunnen spontaan plaatsvinden, zonder de toevoer van energie, terwijl andere reacties vereisen dat een energiebarrière wordt overwonnen voordat de reactie kan doorgaan.

Reactie Types

Er zijn talloze manieren waarop chemische soorten kunnen tijdens een chemische reactie daadwerkelijk met elkaar interacteren. Bij synthesereacties reageren twee of meer chemische stoffen om een ​​nieuwe chemische verbinding te vormen. Bij ontbinding daarentegen, splitst een complexere stof zich op in twee of meer eenvoudiger stoffen. Enkele en dubbele vervangingsreacties omvatten een uitwisseling van chemische soorten tussen de reagerende stoffen, zodat de oorspronkelijke reagerende verbindingen nieuwe productverbindingen worden.

Enkelvoudige vervanging

Enkele vervangingsreacties zijn eenvoudige reacties van vorm A + BC geeft AC + B aan. De verbinding BC reageert met element A en er treedt een schakelaar op, waarbij element A de plaats van element B in de verbinding overneemt. Deze reacties resulteren in de vorming van een nieuwe verbinding, AC en de afgifte van element B. Een enkele vervangingsreactie zal alleen plaatsvinden wanneer het element dat wordt verplaatst van de verbinding minder reactief is dan het element dat de verplaatsing uitvoert.
< h2> Anionen en kationen

Anionen zijn atomen of moleculen die een netto negatieve lading hebben, wat betekent dat het atoom of molecuul een of meer geladen elektronen van een ander atoom of molecuul heeft gekregen en dus nu een overschot aan negatief draagt in rekening brengen. Kationen daarentegen hebben een positieve lading omdat ze één of meer elektronen hebben verloren en de positieve lading van de protonen in de kern niet is gecompenseerd. Kationische en anionische soorten kunnen door ionische binding worden aangetrokken en een nieuw molecuul vormen.

Anionische en kationische enkelvoudige vervanging

Bij anionische vervanging reageert een anion met een ander ionisch molecuul. Het ionische molecuul bestaat uit een anion en een kation en verliest zijn anion en vervangt het door het nieuwe reagerende anion naarmate de reactie voortschrijdt. Bij kationische vervanging reageert een kation met een ionisch molecuul bestaande uit een anion en kation en opnieuw vindt een omschakeling plaats, waarbij het nieuwe kation het oude kation vervangt. In beide gevallen is het resultaat een nieuw ionisch molecuul en de vrijlating van de soort die is vervangen.