We kunnen de ideale gaswet gebruiken om de massa van helium te berekenen:

$$PV =nRT$$

waar:

- P is de druk in atm

- V is het volume in liters

- n is de hoeveelheid stof in mol

- R is de ideale gasconstante (0,08206 L * atm / mol * K)

- T is de temperatuur in Kelvin

Als we de vergelijking herschikken om n op te lossen, krijgen we:

$$n =PV/RT$$

Vervanging van de gegeven waarden:

$$n =(1 atm * 43,7 L) / (0,08206 L * atm / mol * K * 273,15 K)$$

$$n =1,923 mol$$

Ten slotte kunnen we de massa van helium berekenen door de hoeveelheid stof te vermenigvuldigen met de molaire massa:

$$massa =n * molaire massa$$

$$massa =1,923 mol * 4,0026 g/mol$$

$$massa =7,71 g$$

Daarom is de massa van 43,7 liter helium bij STP 7,71 g.