De vorm van een molecuul hangt af van de atomen waaruit het bestaat en de elektronen die tot het centrale atoom behoren. Als de atomen zich rond het centrale molecuul rangschikken zodat ze op een enkel tweedimensionaal vlak voorkomen, is het molecuul vlak. Het molecuul kan anders een van verschillende driedimensionale vormen vormen, waaronder tetraëders, octaëders of bipyramiden. De vorm van een molecuul beïnvloedt de fysieke eigenschappen van het materiaal, zoals de kleur en fase van de materie, en bepaalt hoe het reageert met andere moleculen.

Tel het aantal atomen dan de binding aan het centrale atoom van het molecuul. Als u bijvoorbeeld de vorm van zwaveltetrafluoride berekent, merk dan op dat vier fluoratomen binden aan het centrale zwavelatoom.

Tel het aantal alleenstaande elektronenparen op het centrale atoom. Een zwavelatoom bevat zes valentie-elektronen en vier binden zich met de fluoratomen. Dat laat een enkelvoudig paar elektronen achter.

Controleer of het molecuul ofwel drie gebonden atomen en een enkelvoudig alleenstaand paar heeft, in welk geval het trigonaal vlak is, of vier gebonden atomen en twee alleenstaande paren heeft, in in welk geval het vlak is. Zwaveltetrafluoride heeft geen van deze configuraties. Het is daarom niet vlak.

Tip

Alle moleculen met minder dan vier atomen zijn technisch vlak. Maar scheikundigen verwijzen niet naar hen als zodanig, maar noemen ze lineair of schuin, afhankelijk van hun configuratie.