Verbranding is een oxidatiereactie die warmte produceert en is daarom altijd exotherm. Alle chemische reacties breken eerst bindingen en maken vervolgens nieuwe om nieuwe materialen te vormen. Brekende obligaties neemt energie terwijl het maken van nieuwe obligaties energie vrijgeeft. Als de energie die vrijkomt door de nieuwe bindingen groter is dan de energie die nodig is om de oorspronkelijke bindingen te verbreken, is de reactie exotherm.

Gemeenschappelijke verbrandingsreacties doorbreken de bindingen van koolwaterstofmoleculen en de resulterende water- en kooldioxidebindingen altijd laat meer energie vrij dan werd gebruikt om de oorspronkelijke koolwaterstofbindingen te breken. Dat is waarom verbrandingsproducten die voornamelijk uit koolwaterstoffen bestaan, energie produceren en exotherm zijn.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Verbranding is een exotherme oxidatiereactie, met materialen zoals koolwaterstoffen die reageren met zuurstof om verbrandingsproducten zoals water en koolstofdioxide te vormen. De chemische bindingen van de koolwaterstoffen breken en worden vervangen door de bindingen van water en koolstofdioxide. De creatie van de laatste laat meer energie vrij dan nodig is om de eerste te doorbreken, dus wordt er in het algemeen energie geproduceerd. In veel gevallen is een kleine hoeveelheid energie, zoals warmte, nodig om een ​​deel van de koolwaterstofbindingen te verbreken, waardoor er nieuwe verbindingen ontstaan, de energie vrijkomt en de reactie zelfonderhoudend wordt.

Oxidatie

Oxidatie is in het algemeen het deel van een chemische reactie waarbij de atomen of moleculen van een stof elektronen verliezen. Het gaat normaal gesproken gepaard met een proces dat reductie wordt genoemd. Reductie is het tweede deel van de chemische reactie waarbij een stof elektronen wint. In een oxidatie-reductie of redoxreactie worden elektronen uitgewisseld tussen twee stoffen.

Oxidatie werd oorspronkelijk gebruikt voor chemische reacties waarbij zuurstof werd gecombineerd met andere materialen en geoxideerd. Wanneer ijzer wordt geoxideerd, verliest het elektronen aan zuurstof om roest of ijzeroxide te vormen. Twee ijzeratomen verliezen elk drie elektronen en vormen ferri-ionen met een positieve lading. Drie zuurstofatomen winnen elk twee elektronen en vormen zuurstofionen met een negatieve lading. De positief en negatief geladen ionen worden aangetrokken door elkaar en vormen ionische bindingen, waardoor ijzeroxide, Fe <2> 3 <3> ontstaat.

Reacties zonder zuurstof worden ook wel oxidatie- of redoxreacties genoemd zolang als het mechanisme van elektronenoverdracht is aanwezig. Wanneer bijvoorbeeld koolstof en waterstof samenkomen tot methaan, CH _{4, verliezen de waterstofatomen elk een elektron aan het koolstofatoom, dat vier elektronen krijgt. Waterstof wordt geoxideerd terwijl koolstof wordt gereduceerd.}

Verbranding

Verbranding is een speciaal geval van een oxidatiechemische reactie waarbij voldoende warmte wordt geproduceerd om de reactie zelfonderhoudend te maken, met andere woorden, als een vuur. In het algemeen moeten branden worden gestart, maar deze branden zichzelf totdat ze zonder brandstof komen.

In een brand worden materialen die koolwaterstoffen bevatten, zoals hout, propaan of benzine, verbrand om koolstofdioxide en water te produceren damp. De koolwaterstofbindingen moeten eerst worden verbroken om de waterstof- en koolstofatomen te combineren met zuurstof. Om een ​​vuur te starten, betekent het leveren van de initiële energie, in de vorm van een vlam of een vonk, om enkele koolwaterstofbindingen te verbreken.

Zodra de aanvankelijke startenergie resulteert in gebroken bindingen en vrije waterstof en koolstof, de atomen reageren met zuurstof in de lucht om koolstofdioxide, CO _{2 en waterdamp, H202O te vormen. De energie die vrijkomt bij de vorming van deze nieuwe bindingen, verwarmt de resterende koolwaterstoffen en breekt meer bindingen. Op dit punt zal het vuur blijven branden. De resulterende verbrandingsreactie is zeer exotherm, met de exacte hoeveelheid warmte die wordt afgegeven, afhankelijk van de brandstof en hoeveel energie het kost om zijn bindingen te verbreken.}