```

Q =m * c * ΔT

```

waar:

- Q is de hoeveelheid overgedragen warmte-energie in joule (J)

- m is de massa van het water in kilogram (kg)

- c is de specifieke warmtecapaciteit van water, namelijk 4186 J/(kg °C)

- ΔT is de temperatuurverandering in graden Celsius (°C)

Als we bijvoorbeeld 2 kg water hebben en we verwarmen dit van 20°C naar 100°C, dan is de hoeveelheid overgedragen warmte-energie:

```

Q =2 kg * 4186 J/(kg °C) * (100°C - 20°C)

Q =2 kg * 4186 J/(kg °C) * 80 °C

Q =675.040 J

```

Daarom bedraagt ​​de hoeveelheid warmte-energie die naar het warme water wordt overgebracht 675.040 J.