We kunnen de ideale gaswet gebruiken om de massa kooldioxide te berekenen die 5,5 liter in beslag neemt bij 5 graden Celsius en 0,74 ATM. De ideale gaswet wordt uitgedrukt als:

$$PV =nRT$$

Waar:

* P is de druk in atmosfeer (atm)

* V is het volume in liters (L)

* n is het aantal mol gas

* R is de ideale gasconstante (0,08206 L·atm/mol·K)

* T is de temperatuur in Kelvin (K)

Om n op te lossen, kunnen we de ideale gaswet als volgt herschikken:

$$n =\frac{PV}{RT}$$

En vervang de gegeven waarden in de vergelijking:

$$n =\frac{(0,74\ atm)(5,5\ L)}{(0,08206\ L•atm/mol•K)(278\ K)}$$

$$n =0,152\mol$$

Om de massa kooldioxide te vinden, moeten we het aantal mol vermenigvuldigen met de molaire massa kooldioxide, wat 44,01 g/mol is:

$$massa =(0,152\ mol)(44,01\ g/mol) =6,70\ g$$

Daarom zal 6,70 g kooldioxide 5,5 liter in beslag nemen bij 5 graden Celsius en 0,74 ATM.