Ionisatie-energie is de energie die nodig is om het meest losjes gebonden elektron uit een atoom te verwijderen. Het wordt gemeten in elektronvolt (eV), wat overeenkomt met de hoeveelheid energie die een elektron krijgt als het door een potentiaalverschil van één volt beweegt.

De ionisatie-energie van een atoom neemt toe met toenemend atoomnummer, wat betekent dat het moeilijker wordt om een ​​elektron uit een atoom te verwijderen naarmate het aantal protonen in de kern toeneemt. Dit komt omdat de verhoogde positieve lading van de kern de elektronen sterker aantrekt, waardoor het moeilijker wordt om ze te verwijderen.

De ionisatie-energie neemt ook toe naarmate het aantal elektronen in het atoom toeneemt. Dit komt omdat de elektronen elkaar afstoten, en hoe meer elektronen er in een atoom zitten, hoe sterker de afstoting zal zijn. De elektronen in de buitenste schil van een atoom zijn het meest losjes gebonden en hebben daarom de laagste ionisatie-energie.

De ionisatie-energie van een atoom kan worden gebruikt om de atomaire structuur en elektronenconfiguratie van het element te bepalen. Het kan ook worden gebruikt om de chemische reactiviteit van een element te voorspellen.