1. Oorspronkelijk:

- Voordat het zuur en de base worden gemengd, is de pH van het reactiemengsel afhankelijk van de uitgangsmaterialen:

- Als de oplossing een sterker zuur bevat, zal de pH lager (zuurrijker) zijn.

- Als de oplossing een sterkere base bevat, zal de pH hoger (basischer) zijn.

2. Mengen:

- Wanneer het zuur en de base worden gemengd, begint de reactie en beginnen de waterstofionen (H+) uit het zuur zich te combineren met de hydroxide-ionen (OH-) uit de base om water (H2O) te vormen.

3. pH-veranderingen:

- Naarmate de reactie vordert, neemt de concentratie van H+ en OH- ionen in de oplossing af. Deze daling zorgt ervoor dat de pH-waarde van het mengsel verschuift naar een neutrale waarde (pH =7).

- De pH zal geleidelijk stijgen als de oorspronkelijke oplossing zuur was (van lage pH naar 7) of dalen als deze basisch was (van hoge pH naar 7).

4. Eindpunt:

- Op een bepaald punt, het equivalentiepunt genoemd zullen de reactanten in stoichiometrisch gelijke hoeveelheden aanwezig zijn, en zal hun volledige neutralisatie plaatsvinden.

- Op dit punt zal de pH van de oplossing precies 7 zijn , wat een neutraal aangeeft oplossing.

5. Voorbij eindpunt:

- Als u meer zuur toevoegt nadat u het equivalentiepunt heeft bereikt, zorgen de H+-ionen uit het overtollige zuur ervoor dat de pH onder de 7 daalt, waardoor de oplossing weer zuur wordt.

- Op dezelfde manier zal het toevoegen van meer base na het equivalentiepunt de OH-concentratie verhogen, waardoor de pH boven 7 komt en de oplossing basisch wordt.