Groep IIA -kenmerken

* valentie -elektronen: Groep IIA -elementen hebben allemaal twee valentie -elektronen in hun buitenste energieniveau (het S-orbitaal).

* Reactiviteit: Het zijn zeer reactieve metalen, die hun twee valentie -elektronen gemakkelijk verliezen om +2 ionen te vormen.

Elektronische configuraties

Hier is hoe u hun elektronische configuraties kunt afleiden:

1. Begin met de algemene vorm: Alle groep IIA -elementen hebben een algemene elektronische configuratie die eindigt in *ns² *, waarbij 'n' het belangrijkste kwantumnummer (energieniveau) van de buitenste schaal is.

2. Bepaal het belangrijkste kwantumnummer (n): Het belangrijkste kwantumnummer komt overeen met de periode (horizontale rij) Het element bevindt zich op de periodieke tabel.

3. Vul de rest in: Volg de volledige elektronische configuratie, volg de vulorderregels (AUFBAU -principe, de regel van Hund, Pauli Exclusion Principle).

Voorbeelden:

* beryllium (BE): Periode 2, dus n =2. Elektronische configuratie: 1S² 2S²

* magnesium (mg): Periode 3, dus n =3. Elektronische configuratie: 1S² 2S² 2P⁶ 3S²

* calcium (CA): Periode 4, dus n =4. Elektronische configuratie: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²

* strontium (SR): Periode 5, dus n =5. Elektronische configuratie: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S²

* Barium (BA): Periode 6, dus n =6. Elektronische configuratie: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D¹⁰ 5P⁶ 6S²

* radium (ra): Periode 7, So N =7. Elektronische configuratie: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D¹⁰ 5P⁶ 6S² 4F¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s²

Sleutelpunt: Merk op dat de laatste twee elektronen altijd de * s * orbitaal van het hoogste energieniveau vullen. Dit verklaart hun gemeenschappelijke chemische gedrag en waarom ze +2 ionen vormen.