Om de spanning van een galvanische cel gemaakt van zilver en nikkel te bepalen, moeten we de standaard reductiepotentialen voor elk metaal raadplegen. Het standaardreductiepotentieel is een maatstaf voor de neiging van een stof om reductie te ondergaan, waarbij positievere waarden duiden op een grotere neiging tot reductie.

De standaard reductiemogelijkheden voor zilver en nikkel zijn:

Ag+ + e- → Ag E° =+0,80 V

Ni2+ + 2e- → Ni E° =-0,25 V

In een galvanische cel is de anode de elektrode waar oxidatie plaatsvindt, en de kathode de elektrode waar reductie plaatsvindt. In dit geval zal zilver worden geoxideerd (omdat het een positiever reductiepotentieel heeft) en zal nikkel worden gereduceerd.

De algemene celreactie is:

Ag(s) + Ni2+(aq) → Ag+(aq) + Ni(s)

Om de celspanning te berekenen, trekken we het standaard reductiepotentieel van de anode af van het standaard reductiepotentieel van de kathode:

E°cel =E°kathode - E°anode

E°cel =(+0,80 V) - (-0,25 V)

E°cel =+1,05 V

Daarom is de spanning van de galvanische cel gemaakt van zilver en nikkel +1,05 V.