Natriumsulfaat (Na₂so₄) is een zout dat zeer oplosbaar is in water. Wanneer natriumsulfaat oplost in water, dissocieert het in zijn ionen: Na₂so₄ (s) → 2 Na⁺ (aq) + So₄²⁻ (aq) Dit is geen chemisc

Hier leest u hoe u de moleculaire formule kunt bepalen: 1. Bereken de empirische formulemassa: * C:12.01 g/mol * H:1.01 g/mol * Empirische formulemassa =(12.01) + (3 * 1.01) =15,04 g/mol 2. B

Wanneer mineralen fluorescentie vertonen, absorberen ze ultraviolet (UV) licht en Zichtbaar licht uitzenden bij een langere golflengte. Dit proces verandert de chemische samenstelling van het mine

Een fluoratoom in zijn grondtoestand heeft 7 valentie -elektronen . Dit is waarom: * Elektronenconfiguratie: Fluors elektronenconfiguratie is 1S² 2S² 2P⁵. * valentie -shell: De buitenste schaa

Ja, hexaan en broomwater in aanwezigheid van natriumhydroxide -oplossing zal reageren. De reactie is echter geen directe reactie tussen hexaan en broomwater. Hier is de uitsplitsing: * Bromine Wat

Hier leest u hoe u de empirische formule van een verbinding met 50% zwavel en 50% zuurstof kunt bepalen: 1. Ga uit van een 100 g monster: * Dit maakt de berekeningen eenvoudiger, omdat 50% zwavel

De chemische binding gevormd tussen twee broomatomen is een niet -polaire covalente binding . Dit is waarom: * Covalente binding: Beide broomatomen delen elektronen om een ​​stabiele elektronenc

Kobalt (CO) en broom (Br) vormen een ionische binding . Dit is waarom: * Cobalt is een metaal en metalen verliezen de neiging elektronen te verliezen om positief geladen ionen (kationen) te vorme

Bromine chloride (BRCL) is een polair molecuul vanwege het verschil in elektronegativiteit tussen broom en chloor. Deze polariteit leidt tot de vorming van dipool-dipool interacties als de intermole

Wanneer ijzer (Fe) reageert met zilvernitraat (agno₃), een enkele verplaatsingsreactie treedt op, wat resulteert in de vorming van zilver (ag) en ijzer (ii) nitraat (Fe (no₃) ₂) . Hier is de e

De vergelijking voor de reactie van steenkool met zuurstof hangt af van het type steenkool en de omstandigheden van de reactie. Hier zijn enkele veel voorkomende mogelijkheden: 1. Volledige verbrand

Je vraagt ​​om de enthalpie van ammoniumchloride, maar dat is geen enkele, specifieke waarde. Dit is waarom: * Enthalpy is een statusfunctie: Het hangt af van de specifieke omstandigheden van het sy

De meest voorkomende chemische stof in het menselijk lichaam is water . Het maakt ongeveer 55% tot 78% van ons lichaamsgewicht uit, afhankelijk van factoren zoals leeftijd en geslacht.

De reactie tussen cupric chloride (CUCL₂) en koper (Cu) is een redox -reactie waarbij kopermetaal wordt geoxideerd en cupric ionen worden verminderd. Hier is een uitsplitsing: Reactievergelijking:

De valentie van het chromaation (cro₄²⁻) is 2 . Dit is waarom: * chromaat -ion heeft een formule van Cro₄²⁻. * Het superscript 2- geeft aan dat het ion een -2 lading heeft . * valentie V

De chemische formule voor cuprous nitraat is cuno₃ . Dit is waarom: * Cuprous geeft aan dat koper zich in zijn +1 oxidatietoestand bevindt (Cu⁺). * nitraat is het polyatomische ion no₃⁻. O

De zoutconcentratie van oceaanwater is ongeveer 35 delen per duizend (ppt) , of 3,5% . Dit betekent dat er voor elke 1000 gram zeewater 35 gram opgeloste zouten zijn. Het is echter belangrijk op

Nee, niet alle isotopen van een element vormen hetzelfde type ionen. Dit is waarom: * isotopen: Isotopen van een element hebben hetzelfde aantal protonen (atoomnummer) maar verschillende aantallen n

Hier is hoe dit probleem op te lossen: 1. Evenwichtige chemische vergelijking: De evenwichtige chemische vergelijking voor de verbranding van glucose (C6H12O6) is: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

Het laatste orbitaal ingevuld in een broomatoom is de 4p orbital . Dit is waarom: * Elektronenconfiguratie van broom: De elektronenconfiguratie van broom is [AR] 3D¹⁰ 4S² 4P⁵. * Orbitale vulli

Hier leest u hoe u het aantal elektronen in Broomine-81 kunt bepalen: * Atomisch nummer: Bromine (BR) heeft een atoomnummer van 35. Dit betekent dat een neutraal broomatoom 35 protonen heeft. * ne

Hier leest u hoe u het aantal kernelektronen in broom kunt bepalen: 1. Elektronische configuratie: * Bromine (BR) heeft een atoomnummer van 35, wat betekent dat het 35 protonen en 35 elektronen he

Nee, een broommolecuul (Br₂) doet niet Heb zes niet -gedeeld paren elektronen. Dit is waarom: * de elektronenconfiguratie van Bromine: Een broomatoom heeft 35 elektronen, met de volgende elektrone

Laten we afbreken hoe we de chemische vergelijking in evenwicht kunnen brengen: 1. Identificeer de reactanten en producten * reactanten: CL₂ (chloorgas), ki (kaliumjodide) * Producten: KCL (ka

Hier leest u hoe u de mogelijke fosfaten gevormd in de reactie van koper (II) chloride (CUCL₂) met natriumfosfaat (Na₃po₄) uitzoeken: 1. Begrijp het reactietype: Dit is een dubbele verplaatsingsre

Het is onmogelijk om een ​​specifiek smeltpunt te geven voor fenylmagnesiumbromide (PHMGBR). Dit is waarom: * zeer reactief: Fenylmagnesiumbromide is een Grignard -reagens, een klasse van verbinding

Chloor bestaat niet op natuurlijke wijze in zijn pure elementaire vorm. Het is te reactief. In plaats daarvan wordt het in de natuur gevonden als chloride zouten , zoals: * Natriumchloride (NaCl):

De ionische verbinding gevormd uit barium (BA) en fluor (F) is bariumfluoride (BAF₂) . Dit is waarom: * Barium is een alkalisch aardmetaal in groep 2 van de periodiek systeem. Het heeft 2 valenti

Je vraagt ​​naar het klassieke voorbeeld van de complex ion [cu (nH₃) ₄ (h₂o) ₂] ²⁺ . Dit is waarom het op deze manier ontstaat: * Ligand -kracht: Ammoniak (NH₃) is een sterker ligand dan water (H

Zwavel bestaat in vloeibare vorm bij 300 graden Celsius. Dit is waarom: * smeltpunt: Het smeltpunt van Sulphur is ongeveer 115 graden Celsius. * kookpunt: Het kookpunt van de zwavel is ongeveer

Hier is de uitsplitsing waarom NaCl Ionisch en chloorgas (CL₂) is, is covalent: ionische verbindingen: * Formatie: Ionische verbindingen vormen zich wanneer een metaal (zoals natrium, NA) elektro

factoren die de vorming van bariumsulfaatkristallen bevorderen: 1. Supersaturation: * Hoge concentratie bariumionen (ba²⁺) en sulfaationen (So₄²⁻): Een hogere concentratie van reactanten stimule

Nee, een reactie tussen rubidium en lithiumchloride komt niet voor . Dit is waarom: * Activiteitenreeks: Rubidium is een meer reactief metaal dan lithium. Dit betekent dat het hoger is in de react

Je hebt absoluut gelijk! Natrium (NA) heeft één elektron in de buitenste schaal. Dit is waarom dit relevant is voor de octetregel: * De octetregel: Atomen hebben de neiging om elektronen te winn

Dat is een lastige vraag! Er is geen enkel mineraal dat kristalliseert op de absoluut hoogste temperatuur. Dit is waarom: * Minerale stabiliteit hangt af van druk: De temperatuur waarbij een mineraa

Ammoniumion (NH₄⁺) is een reductiemiddel . Dit is waarom: * Oxidatietoestand van stikstof: In ammoniumion heeft stikstof een oxidatietoestand van -3. Dit komt omdat waterstof een oxidatietoestand

Er is niet één enkele vergelijking die het proces van kokend water perfect beschrijft. Dit is waarom: * koken is een complex proces: Het omvat meerdere factoren zoals warmteoverdracht, druk en veran

Natriumionen (Na+) in een waterige oplossing bewegen naar de negatieve elektrode (kathode) . Dit is waarom: * Tegengestelde ladingen trekken aan: Natriumionen zijn positief geladen. * elektrod

Nee, Hg2O2 is niet de juiste formule voor kwikperoxide. De juiste formule is hgo2 . Dit is waarom: * Mercury (Hg) heeft een +2 oxidatietoestand in de meeste van zijn verbindingen. * peroxide

Hier leest u hoe u de reactie van kaliumhydroxide met een bufferoplossing kunt afbreken en de volledige ionische vergelijking kunt schrijven: Buffers begrijpen * Een bufferoplossing is bestand te