Dit is waarom dit relevant is voor de octetregel:

* De octetregel: Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken met acht elektronen in hun buitenste schaal (zoals edelgassen).

* Natriumsituatie: Natrium heeft slechts één elektron in zijn buitenste schaal (3S¹). Om een ​​stabiel octet te bereiken, is het voor natrium veel gemakkelijker om * dat ene elektron te verliezen. Wanneer het dit elektron verliest, wordt het een positief geladen ion (Na⁺) met een volledige buitenste schaal (2S², 2P⁶) zoals neon (NE).

Samenvattend volgt natrium de octetregel niet in zijn neutrale toestand, maar het bereikt wel een stabiele octetconfiguratie door een positief ion te vormen.