ionische verbindingen:

* Formatie: Ionische verbindingen vormen zich wanneer een metaal (zoals natrium, NA) elektronen verliest om een ​​positief geladen ion (kation) te worden en een niet -metaal (zoals chloor, CL) elektronen laat een negatief geladen ion worden (anion). De elektrostatische aantrekkingskracht tussen de tegengesteld geladen ionen houdt de verbinding bij elkaar.

* NaCl: Natrium (NA) verliest gemakkelijk één elektron om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken en wordt NA⁺. Chloor (CL) krijgt gemakkelijk één elektron om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, en wordt CL⁻. Deze tegengesteld geladen ionen trekken sterk aan en vormen het ionische samengestelde natriumchloride (NaCl).

Covalente verbindingen:

* Formatie: Covalente verbindingen vormen zich wanneer twee niet -metalen elektronen delen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

* Cl₂: Chloor is een niet -metaal. In chloorgas (CL₂) hebben twee chlooratomen elk zeven valentie -elektronen. Om stabiliteit te bereiken, delen ze elk één elektron en vormen ze een covalente binding.

Belangrijkste verschillen:

* elektronegativiteit: Metalen hebben een lage elektronegativiteit (aantrekkingskracht voor elektronen), terwijl niet -metalen een hoge elektronegativiteit hebben. In ionische verbindingen is het verschil in elektronegativiteit groot, wat leidt tot een volledige overdracht van elektronen. In covalente verbindingen is het elektronegativiteitsverschil kleiner, wat resulteert in elektronenuitwisseling.

* Bondtype: Ionische verbindingen worden bij elkaar gehouden door elektrostatische aantrekkingskracht tussen ionen. Covalente verbindingen worden bij elkaar gehouden door het delen van elektronenparen.

* eigenschappen: Ionische verbindingen hebben meestal hoge smeltpunten, hoge kookpunten en zijn vaak oplosbaar in water. Covalente verbindingen hebben over het algemeen lagere smeltpunten en kookpunten en zijn vaak onoplosbaar in water.

Samenvattend: Het verschil in bindingstype tussen NaCl en CL₂ komt voort uit de elektronegativiteitsverschillen tussen de betrokken elementen. NaCl omvat een metaal (natrium) en een niet -metaal (chloor), wat leidt tot ionische binding. CL₂ omvat twee niet -metalen (chloor), wat leidt tot covalente binding.