Buffers begrijpen

* Een bufferoplossing is bestand tegen veranderingen in de pH wanneer kleine hoeveelheden zuur of basis worden toegevoegd.

* Het bestaat uit een zwak zuur en zijn conjugaatbasis (of een zwakke basis en het geconjugeerde zuur).

De reactie

Wanneer u kaliumhydroxide (KOH) aan een buffer toevoegt, reageren de hydroxide-ionen (OH-) van KOH met de zwakke zuurcomponent van de buffer.

Voorbeeld:een buffer met azijnzuur (CH3COOH) en acetaationen (CH3COO-)

De volledige ionische vergelijking zou er zo uitzien:

koh (aq) + ch3cooh (aq) ⇌ k + (aq) + ch3coo- (aq) + h2o (l)

Verklaring:

* KOH (aq) - Kaliumhydroxide lost op in water om kaliumionen (k+) en hydroxide-ionen te vormen (OH-).

* CH3COOH (aq) - Azijnzuur, het zwakke zuur in de buffer, blijft meestal niet gedissocieerd in oplossing.

* k+(aq) - Kaliumionen zijn toeschouwersionen; Ze nemen niet direct deel aan de reactie.

* CH3COO- (aq) - Acetaationen, de conjugaatbasis van azijnzuur, zijn aanwezig in de bufferoplossing.

* h2o (l) - Water wordt gevormd als een product van de reactie tussen hydroxide -ionen en azijnzuur.

belangrijke punten:

* evenwicht: De reactie is omkeerbaar, weergegeven door de dubbele pijl (⇌). Het buffersysteem zal significante veranderingen in de pH weerstaan ​​door het evenwicht te verschuiven om de reactanten of producten te bevoordelen, afhankelijk van de toevoeging van zuur of base.

* zwak zuur: Het zwakke zuur (CH3COOH in ons voorbeeld) ioniseert slechts gedeeltelijk in oplossing. Daarom is het geschreven als een molecuul (CH3COOH) in plaats van ionen in de ionische vergelijking.

* specifieke buffer: De volledige ionische vergelijking zal enigszins variëren, afhankelijk van het specifieke zwakke zuur en de conjugaatbasis waaruit de buffer bestaat.

Laat het me weten als je de volledige ionische vergelijking voor een ander buffersysteem wilt zien!