1. Identificeer de reactanten en producten

* reactanten: CL₂ (chloorgas), ki (kaliumjodide)

* Producten: KCL (kaliumchloride), i₂ (jodium)

2. Schrijf de ongebalanceerde vergelijking

Cl₂ + Ki → KCl + I₂

3. Breng de atomen in evenwicht

* chloor (CL): Er zijn 2 chlooratomen links (CL₂) en 1 rechts (KCL). Om in evenwicht te zijn, zet je een coëfficiënt van 2 voor KCL.

* kalium (k): Er is 1 kaliumatoom aan de linkerkant (ki) en 2 rechts (2kcl). Om in evenwicht te zijn, zet je een coëfficiënt van 2 voor ki.

* jodium (i): Er is 1 jodiumatoom aan de linkerkant (ki) en 2 rechts (i₂). De vergelijking is al in balans voor jodium.

4. De evenwichtige vergelijking

De evenwichtige chemische vergelijking is:

CL₂ + 2KI → 2KCL + I₂

Verklaring:

* coëfficiënten: De getallen voor elk molecuul vertegenwoordigen het aantal moleculen dat bij de reactie betrokken is.

* Behoud van massa: De uitgebalanceerde vergelijking zorgt ervoor dat hetzelfde aantal van elk type atoom aan beide zijden van de vergelijking verschijnt, waardoor de wet van het behoud van massa wordt vervuld.