KCL heeft een hogere beperkende molaire geleidbaarheid dan NaCl. Reden: Beperking van molaire geleidbaarheid (λ °) is een maat voor de geleidbaarheid van een elektrolytoplossing bij oneindige ve

Loodzouten kunnen een breed scala aan kleuren hebben, afhankelijk van het specifieke anion (negatieve ion). Hier zijn enkele voorbeelden: * lood (ii) chloride (pbcl2): Wit * lead (ii) bromide (pbb

Hier is hoe dit probleem op te lossen: Inzicht in de concepten * Avogadros nummer: Eén mol van elke stof bevat 6,022 x 10^23 deeltjes (atomen, moleculen, formule -eenheden, enz.). Dit nummer sta

Zwavel is een nonmetal . Dit is waarom: * eigenschappen: Zwavel is een brosse, gele vaste stof bij kamertemperatuur. Het is een slechte geleider van warmte en elektriciteit. * Locatie op perio

Het oplosmiddel in tinctuur van jodium is ethanol (ethylalcohol) . Tinctuur van jodium is een oplossing van elementair jodium (I₂) opgelost in ethanol, meestal bij een concentratie van 2-7% jodium

De evenwichtige vergelijking voor de reactie tussen ammoniak (NH₃) en hydrobromzuur (HBR) is: NH₃ (aq) + HBR (aq) → nH₄br (aq) Hier is een uitsplitsing van de reactie: * ammoniak (NH₃) is een

Een iso -elektronische soort heeft hetzelfde aantal elektronen. Fluor (F) heeft 9 elektronen. Daarom is elk ion of atoom met 9 elektronen iso -elektronisch met fluor. Hier zijn een paar voorbeelden:

Hier is de uitsplitsing van opgeloste stof en oplosmiddel in huishoudelijke ammoniak: * SOLUTE: Ammoniak (NH₃) * oplosmiddel: Water (H₂o) Verklaring: Huishoudelijke ammoniak is een oplossing,

Hier leest u hoe u de ammoniumnitraatconcentratie in de resulterende oplossing kunt berekenen: Inzicht in verdunning Verdunning is het proces van het verminderen van de concentratie van een oplos

Hier leest u hoe u de mol NaCl kunt berekenen in een 1-liter 0,1 m oplossing: Inzicht in molariteit * molariteit (m) is een concentratie -eenheid die u vertelt dat het aantal mol opgeloste stof

De evenwichtige vergelijking voor de verbranding van C3H6O (propanal) is: 2 C3H6O + 9 O2 → 6 CO2 + 6 H2O Hier is hoe je het in evenwicht kunt brengen: 1. Identificeer de reactanten en producten

De evenwichtige vergelijking voor de verbranding van hexaan (C 6 H 14 ) is: 2 C 6 H 14 + 19 o 2 → 12 CO 2 + 14 h 2 O Hier is een uitsplitsing van de vergelijking: * c 6 H 14 :

Nee, koolstofdioxide en monoxide zijn niet * altijd * gevormd in verbranding. Het hangt af van de volgende factoren: * brandstof: Verschillende brandstoffen hebben verschillende composities. Pure ko

Je hebt gelijk om erop te wijzen dat niet alle stoffen die waterstof bevatten zuren zijn! Hier is een uitsplitsing van waarom: zuren zijn stoffen die waterstofionen (H+) vrijgeven wanneer opgelost

Zwavel hexafluoride (SF6) is een voorbeeld van verschillende dingen: * een covalente verbinding: Het wordt gevormd door het delen van elektronen tussen zwavel- en fluoratomen. * Een niet -polair m

Sulfaten halen hun namen uit het element zwavel . Dit is waarom: * sulfaat Verwijst naar het polyatomische ion So₄²⁻, dat zwavel en zuurstof bevat. * Dit ion vormt zouten met verschillende met

De valentie van zilveroxide (Ag₂o) is +1 . Dit is waarom: * zilver (Ag) is een overgangsmetaal, maar in deze verbinding vertoont het een stabiele +1 oxidatietoestand. * zuurstof (O) Bijna al

De juiste formule voor molybdeen IV chloraat is mo (clo₃) ₄ . Dit is waarom: * molybdeen IV: Dit vertelt ons dat het molybdeen -ion een +4 lading heeft (mo⁴⁺). * chloraat: Dit verwijst naar het

Wanneer koper (II) sulfaat pentahydraat (cuso₄ · 5h₂o) wordt verwarmd, ondergaat het een reeks dehydratatiereacties, waardoor zijn watermoleculen één voor één verloren. Hier is een uitsplitsing van he

Hier leest u hoe u de theoretische opbrengst van bromobenzeen kunt berekenen: 1. Evenwichtige chemische vergelijking: De reactie van benzeen met broom om bromobenzeen te produceren is: C₆h₆ + br₂

Hier zijn 2 processen die kristallen vormen: 1. kristallisatie van oplossing: Dit is de meest voorkomende methode voor het kweken van kristallen in een laboratoriumomgeving. Het gaat om het oplossen

Natriumbromide zelf produceert geen vlamkleur. Het is een zout , geen brandbaar materiaal. Als u echter natriumbromide in een vlam verwarmt, de natriumionen zal opgewonden zijn en een heldere g

Hier leest u hoe u de Lewis -structuur kunt tekenen voor fluor (F), een element van groep 7a (of 17): 1. Bepaal het aantal valentie -elektronen. * Fluor is in groep 7a, dus het heeft 7 valentie

Arseen en silicium zijn vergelijkbaar omdat ze beide metalloïden zijn . Dit is waarom: * metalloïden zijn elementen die eigenschappen hebben van zowel metalen als niet -metalen. Het zijn vaak h

Natrium (NA) heeft één Elektron in zijn valentie -schaal. Dit is waarom: * Elektronenconfiguratie: De elektronenconfiguratie van natrium is 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹. * valentie -shell: De valentieschaa

Een enkele verbinding is een stof gevormd wanneer twee of meer verschillende elementen chemisch aan elkaar worden verbonden in een vaste verhouding. Hier is een uitsplitsing: * elementen: Basisbouws

Hier is hoe dit probleem op te lossen: 1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking De reactie tussen NO en O2 produceert NO2: 2 Nee + O2 → 2 No2 2. Bereken de mol O2 * Zoek de molai

De elektronenconfiguratie voor aluminium (AL) is: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P¹ Hier is hoe je het kunt begrijpen: * 1S²: Het eerste energieniveau (n =1) heeft één subshell (s) met 2 elektronen. * 2S²:

Hier leest u hoe u de moleculaire formule kunt bepalen: 1. Bereken de empirische formulemassa: * C:12.01 g/mol * H:1.01 g/mol * O:16.00 g/mol * Empirische formulemassa =12.01 + 1.01 + 16.00 =29

Ja, er is een reactie tussen ammoniumchloride (NH₄CL) en kaliumhydroxide (KOH). Dit is een neutralisatiereactie , waarbij een zuur (NH₄CL) reageert met een basis (KOH) om zout en water te produceren

De snelheid van het mengen van kopersulfaat in water neemt toe met temperatuur . Dit is waarom: * Verhoogde kinetische energie: Naarmate de temperatuur stijgt, krijgen de watermoleculen meer kinet

Calciumwaterstofcarbonaat is ook bekend als calciumbicarbonaat . Het is belangrijk op te merken dat calciumbicarbonaat onstabiel is in oplossing en gemakkelijk ontleedt in calciumcarbonaat, koolst

U kunt de moleculaire formule van een verbinding niet uitsluitend bepalen uit zijn molaire massa (284,77 g/mol) en de empirische formule (CCL). Dit is waarom: * Empirische formule: De empirische for

Hoe een fosfaatreactor werkt:een eenvoudige uitleg Een fosfaatreactor is een apparaat dat in aquaria wordt gebruikt om de fosfaatniveaus te regelen. Het werkt door fosfaat uit het water te verwijde

De juiste formule voor wolfraam VI sulfide is WS₃ . Dit is waarom: * wolfraam (vi) geeft aan dat wolfraam een ​​oxidatietoestand van +6 heeft. * sulfide Verwijst naar het sulfide -ion, S²⁻,

Het is niet nauwkeurig om te praten over de chemische reactie op zwavel. Zwavel zelf is een element en elementen hebben geen chemische reacties. In plaats daarvan kunt u praten over de chemische rea

K2O is een ionische verbinding . Dit is waarom: * K (kalium) is een metaal en heeft de neiging om één elektron te verliezen om een ​​+1 kation (k +) te vormen. * o (zuurstof) is een niet -me

Chloorgas (CL₂) is een verbinding . Dit is waarom: * elementen zijn zuivere stoffen die zijn bestaande uit slechts één type atoom. * verbindingen worden gevormd wanneer twee of meer verschille

H2O is de chemische formule voor water . Dit is wat het betekent: * h: Vertegenwoordigt het element waterstof . * 2: Geeft aan dat er twee zijn Waterstofatomen in elk watermolecuul. * o:

De subscripts van 2 in de chemische formule van water (H₂o) vertegenwoordigen het aantal atomen van elk element aanwezig in het molecuul. Dit is waarom: * waterstof (h₂): Elk watermolecuul bevat