Wanneer een opgeloste stof in water oplost, kan deze eenvoudigweg dissociëren in de samenstellende ionen of reageren met het oplosmiddel. Natriumchloride ioniseert bijvoorbeeld tot Na⁺ en Cl⁻ zonder de watermoleculen te veranderen. Ammoniak gedraagt zich anders:het accepteert als basis een proton uit water en vormt daarbij nieuwe ionen.

Jupiterimages/Photos.com/Getty Images

Stap 1:Identificeer de reactanten

De formule voor ammoniak is NH₃ en voor water is dit H₂O.

Stap 2:een proton overdragen

Door een proton (H⁺) uit water te verwijderen, ontstaat het hydroxide-ion (OH⁻). Door dat proton aan ammoniak toe te voegen, wordt het omgezet in het ammoniumion (NH₄⁺).

Stap 3:Kosten toewijzen

Door de protonenoverdracht blijft water negatief geladen (OH⁻) en ammoniak positief geladen (NH₄⁺). Daarom dragen de producten deze kosten.

Stap 4:schrijf de gebalanceerde vergelijking

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻

Omdat de evenwichtsconstante voor deze basehydrolyse (K_b ≈ 1,8×10⁻⁵) klein is, is de reactie slechts gedeeltelijk voltooid; ammoniak blijft grotendeels ongedissocieerd in verdunde oplossingen.

Voor een diepere duik, raadpleeg het Journal of Chemical Education of de RSC Learning Chemistry pagina.