* Waterstofbinding: Watermoleculen (H₂O) kunnen sterke waterstofbruggen met elkaar vormen. Deze bindingen zijn te wijten aan de hoge elektronegativiteit van zuurstof, die elektronen wegtrekt van de waterstofatomen, waardoor een gedeeltelijke positieve lading op de waterstofatomen ontstaat en een gedeeltelijke negatieve lading op de zuurstof. De sterke aantrekkingskracht tussen deze tegengestelde ladingen resulteert in sterke waterstofbruggen.

* Zwakkere intermoleculaire krachten in H₂Se: Waterstofselenide (H₂Se) heeft zwakkere intermoleculaire krachten. Hoewel het dipool-dipoolinteracties kan vormen, zijn deze aanzienlijk zwakker dan waterstofbruggen. De grotere omvang van selenium in vergelijking met zuurstof betekent dat het verschil in elektronegativiteit kleiner is, wat leidt tot zwakkere gedeeltelijke ladingen en zwakkere intermoleculaire krachten.

Kookpuntsamenvatting:

* Hoger kookpunt: H₂O (door sterke waterstofbinding)

* Lagere kookpunt: H₂Se (vanwege zwakkere dipool-dipoolinteracties)