Dit is waarom:

* Valentie-elektronen: Dit zijn de elektronen in het buitenste energieniveau van een atoom. Zij zijn degenen die betrokken zijn bij chemische binding.

* Volledige valentie: Atomen zijn het meest stabiel als ze een volledige buitenste schil van elektronen hebben. Voor elementen in de eerste twee perioden (zoals fluor) betekent een volledige valentieschil 8 elektronen.

* Fluor's elektronenconfiguratie: Fluor heeft 9 elektronen. De elektronenconfiguratie is 2, 7, wat betekent dat het 7 valentie-elektronen heeft.

* Een elektron verkrijgen: Om een volledige valentieschil te bereiken, heeft fluor nog één elektron nodig, waardoor het totale aantal valentie-elektronen op 8 komt.

Dit is de reden waarom fluor zeer reactief is en de neiging heeft ionische bindingen te vormen door een elektron van een ander atoom te verkrijgen.