Covalente bindingen:

* Enkele covalente binding: Het meest voorkomende type. Waterstof deelt het ene elektron met een ander atoom om een ​​enkele covalente binding te vormen. Dit wordt gezien in moleculen zoals H2, HCl en H2O.

* Dubbele covalente binding: Minder gebruikelijk, maar waterstof kan deelnemen aan een dubbele covalente binding. Een voorbeeld is het H2C =CH2 -molecuul (ethyleen).

ionische bindingen:

* Waterstof kan ionische bindingen vormen met zeer elektronegatieve elementen zoals halogenen (F, CL, BR, I) en zuurstof. Dit gebeurt wanneer waterstof zijn elektron verliest aan het andere atoom, wat resulteert in een positieve lading (H+) en een negatieve lading op het andere atoom. Bijvoorbeeld HCl.

metalen bindingen:

* Waterstof kan metaalbindingen vormen met andere waterstofatomen onder extreme druk, zoals in het interieur van gigantische planeten.

Waterstofbindingen:

* Dit is een speciaal type interactie, geen echte binding, maar het is erg belangrijk. Het komt voort uit de aantrekkingskracht tussen een waterstofatoom dat covalent is gebonden aan een sterk elektronegatief atoom (zoals zuurstof of stikstof) en een elektronpaar op een aangrenzend molecuul. Waterstofbindingen spelen een cruciale rol in de eigenschappen van water en veel biologische moleculen.

Samenvatting:

* meest voorkomende: Covalente bindingen (enkel en dubbel)

* met elektronegatieve elementen: Ionische banden

* onder druk: Metalen banden

* belangrijke interactie: Waterstofbindingen