* Octetregel: Atomen streven naar een stabiele elektronenconfiguratie zoals de edelgassen, die een volledige buitenschil hebben (8 valentie-elektronen).

* Reactiviteit: Elementen met 7 valentie-elektronen zijn slechts één elektron verwijderd van het bereiken van een volledig octet. Dit maakt ze zeer reactief omdat ze gemakkelijk een elektron verkrijgen om hun buitenste schil te voltooien.

* Voorbeeld: Halogenen (zoals chloor, fluor, broom) bevinden zich in groep 17 van het periodiek systeem en hebben 7 valentie-elektronen. Het zijn zeer reactieve niet-metalen.

* Stabiliteit: Elementen met 8 valentie-elektronen hebben een volledige buitenschil en zijn zeer stabiel, wat betekent dat ze niet reactief zijn. Dit is de reden waarom edelgassen inert zijn.

Samenvattend zijn elementen met 7 valentie-elektronen zeer reactief omdat ze één elektron verwijderd zijn van het bereiken van een stabiel octet, terwijl elementen met 8 valentie-elektronen al stabiel en niet-reactief zijn.