* Elektronenconfiguratie: Atomen zijn het meest stabiel wanneer hun buitenste elektronenschil (ook wel de valentieschaal genoemd) volledig gevuld is. Deze opstelling minimaliseert hun energie en maakt ze minder geneigd elektronen te winnen, te verliezen of te delen.

* octetregel: Voor de meeste elementen betekent een volledige buitenschaal acht elektronen. Dit staat bekend als de Octet -regel. Sommige elementen, zoals helium, zijn echter stabiel met slechts twee elektronen in hun buitenste schaal.

* Nobele gassen: De edelgassen (Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon en Radon) zijn uitstekende voorbeelden van chemisch stabiele atomen. Ze hebben natuurlijk volledige buitenste schelpen, daarom zijn ze zeer niet -reactief.

Voorbeelden:

* natrium (NA): Natrium heeft één elektron in zijn buitenste schaal. Het verliest gemakkelijk dit elektron om een positief geladen ion (Na+) te vormen met een volledige buitenschaal, waardoor het stabiel is.

* chloor (CL): Chloor heeft zeven elektronen in zijn buitenste schaal. Het krijgt gemakkelijk één elektron om een negatief geladen ion (Cl-) te vormen met een volledige buitenste schaal, waardoor het stabiel is.

Uitzonderingen:

* overgangsmetalen: Veel overgangsmetalen hebben gedeeltelijk gevulde buitenschalen en zijn minder stabiel dan edelgassen. Ze kunnen deelnemen aan verschillende chemische reacties.

* Grote atomen: Grote atomen, vooral in de latere perioden van het periodiek systeem, kunnen meer dan acht elektronen in hun buitenschalen hebben. Deze atomen kunnen nog steeds relatief stabiel zijn, afhankelijk van de specifieke elektronenconfiguratie.

Samenvattend is een atoom chemisch stabiel en niet -reactief wanneer de buitenste elektronenschil wordt gevuld, meestal met acht elektronen (octetregel). Deze configuratie maakt het energetisch gunstig voor het atoom om in zijn huidige toestand te blijven en niet deel te nemen aan chemische reacties.