1. De structuur van zout:

* Tafelzout (natriumchloride, NaCl) is een ionische verbinding. Het bestaat uit positief geladen natriumionen (Na+) en negatief geladen chloride-ionen (CL-) bij elkaar gehouden door elektrostatische krachten.

2. De structuur van water:

* Water (H2O) is een polair molecuul. Het zuurstofatoom heeft een enigszins negatieve lading en de waterstofatomen hebben enigszins positieve ladingen.

3. De "dans" van ontbinding:

* Attractie: Wanneer zout aan water wordt toegevoegd, omringen de polaire watermoleculen de zoutionen. De positieve uiteinden van de watermoleculen (waterstofatomen) worden aangetrokken door de negatief geladen chloride-ionen (Cl-), terwijl de negatieve uiteinden van de watermoleculen (zuurstofatomen) worden aangetrokken tot de positief geladen natriumionen (Na+).

* scheiding: Deze attracties zijn sterk genoeg om de elektrostatische krachten te overwinnen die het natrium- en chloride -ionen in het zoutkristal houden. Hierdoor brak het zoutkristal uit elkaar en worden de ionen omgeven door watermoleculen.

* Solvation: De ionen zijn nu omgeven door een schaal van watermoleculen, een proces dat solvatie wordt genoemd. De ionen worden effectief "opgelost" in het water.

In wezen: Met de polariteit van het water kan het de ionische bindingen in zout uit elkaar halen, wat resulteert in opgeloste ionen.

Extra punten:

* Het proces van het oplossen van zout in water is exotherme, wat betekent dat het warmte vrijgeeft.

* De oplosbaarheid van zout in water neemt toe met de temperatuur. Dit betekent dat u meer zout in heet water kunt oplossen dan in koud water.

* Niet alle stoffen lossen op in water. Niet-polaire stoffen, zoals olie, worden niet aangetrokken door watermoleculen en zullen niet oplossen.