Als u een chemie- of fysisch probleem hebt dat u vraagt om de eindtemperatuur van een stof te berekenen, bijvoorbeeld, u een bepaalde hoeveelheid warmte op water met een bepaalde begintemperatuur aanbrengt, kunt u vinden het antwoord met behulp van een van de meest voorkomende thermodynamica-vergelijkingen. De grenzen tussen chemie en natuurkunde overschrijden, thermodynamica is een tak van de natuurwetenschap die zich bezighoudt met de overdracht van warmte en energie in de natuur en het universum als geheel.

Herschrijf de specifieke warmtevergelijking, Q \u003d mcΔT. De letter "Q" is de warmte die wordt overgedragen in een uitwisseling in calorieën, "m" is de massa van de stof die wordt verhit in grammen, "c" is zijn specifieke warmtecapaciteit en de statische waarde, en "ΔT" is zijn verandering in temperatuur in graden Celsius om de temperatuurverandering weer te geven. Gebruik de rekenkundige wetten en deel beide zijden van de vergelijking door "mc" als volgt: Q /mc \u003d mcΔT /mc, of Q /mc \u003d ΔT.


Steek de waarden in die uw chemieprobleem u oplevert vergelijking. Als het je bijvoorbeeld vertelt dat iemand 150 calorieën warmte toepast op 25,0 gram water, waarvan de specifieke warmtecapaciteit, of de hoeveelheid warmte die het kan weerstaan zonder een temperatuurverandering te ervaren, 1,0 calorieën per gram per graad Celsius is, vul je vergelijking als volgt in: ΔT \u003d Q /mc \u003d 150 /(25) (1) \u003d 150/25 \u003d 6. Daarom stijgt je watertemperatuur 6 graden Celsius.


Voeg de temperatuurverandering toe naar de oorspronkelijke temperatuur van je stof om de uiteindelijke warmte te vinden. Als uw water bijvoorbeeld aanvankelijk 24 graden Celsius was, zou de eindtemperatuur zijn: 24 + 6 of 30 graden Celsius.