John Dalton stelde het atoom voor als een solide, ondeelbare bol met een specifieke massa en grootte Voor elk element. Hij stelde deze bollen voor als de fundamentele bouwstenen van materie, vergelijkbaar met kleine biljartballen.

Hier is een uitsplitsing van zijn belangrijkste ideeën:

* ondeelbaar en onverwoestbaar: Dalton geloofde dat atomen niet in kleinere deeltjes konden worden afgebroken.

* unieke eigenschappen: Elk element was samengesteld uit identieke atomen met specifieke eigenschappen, zoals massa, grootte en reactiviteit.

* Combineren in gehele getalverhoudingen: Wanneer elementen gecombineerd om verbindingen te vormen, deden ze dit in eenvoudige, hele aantal verhoudingen (de wet van meerdere verhoudingen).

Zijn model was gebaseerd op:

* waarnemingen van chemische reacties: Dalton merkte op dat elementen altijd gecombineerd in vaste verhoudingen, wat suggereert dat discrete eenheden.

* De wet van het behoud van massa: Massa wordt niet gecreëerd of vernietigd in chemische reacties.

* De wet van duidelijke verhoudingen: Een gegeven chemische verbinding bevat altijd dezelfde elementen in dezelfde verhouding door massa.

Beperkingen van het model van Dalton:

* Geen interne structuur: Het model van Dalton was geen rekening gehouden met de subatomaire deeltjes (protonen, neutronen en elektronen) die later werden ontdekt.

* Vereenvoudigde weergave: Het verklaarde de verschillende chemische eigenschappen van elementen niet.

Ondanks zijn beperkingen was het model van Dalton een belangrijke doorbraak in ons begrip van materie. Het bood een fundamenteel kader voor verdere ontwikkeling van atoomtheorie.