Wanneer een zeer elektronegatief atoom zoals zuurstof (O) bindt met een lagere elektronegativiteitsatoom zoals lithium (Li), is het resultaat een ionische binding en de vorming van een ionische verbinding .

Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Zuurstof heeft een veel hogere elektronegativiteit dan lithium. Dit betekent dat zuurstof een sterkere trek heeft op de gedeelde elektronen in de binding.

* elektronenoverdracht: Het grote elektronegativiteitsverschil zorgt ervoor dat zuurstof in wezen het elektron uit lithium "steelt". Lithium verliest zijn valentie -elektron en wordt een positief geladen ion (Li+). Zuurstof wint het elektron en wordt een negatief geladen ion (O2-).

* Elektrostatische aantrekkingskracht: De tegengesteld geladen ionen worden vervolgens tot elkaar aangetrokken door elektrostatische krachten en vormen een stabiele ionische verbinding.

Voorbeeld: Lithiumoxide (li₂o) wordt gevormd wanneer lithium en zuurstof reageren. De formule weerspiegelt de ladingen van de ionen:twee lithiumionen (Li+) zijn nodig om de lading van één oxide-ion (O2-) in evenwicht te brengen.

Sleutelpunten:

* Ionische bindingen zijn over het algemeen sterk en omvatten een volledige overdracht van elektronen.

* De resulterende verbindingen hebben hoge smelt- en kookpunten vanwege de sterke elektrostatische krachten tussen de ionen.

* Ionische verbindingen zijn meestal oplosbaar in polaire oplosmiddelen zoals water.