Dit is waarom:

* de stabiliteit van Benzeen: Benzeen is een aromatische verbinding met een zeer stabiele structuur vanwege zijn gedelokaliseerde elektronen. Deze stabiliteit maakt het relatief niet -reactief.

* de elektrofiele aard van Bromine: Bromine is een elektrofiel, wat betekent dat het elektronen zoekt.

* De behoefte aan een katalysator: De reactie van benzeen met broom vereist een katalysator, meestal een Lewis -zuur zoals ijzer (III) bromide (februari). Deze katalysator helpt bij het genereren van een meer reactieve elektrofiel (bromonium-ion) die de elektronenrijke benzeenring kan aanvallen.

In afwezigheid van een katalysator en licht komt de reactie tussen benzeen en broom niet voor.

Indien blootgesteld aan licht, De reactie kan doorgaan via een vrije radicaal mechanisme , maar deze reactie is veel langzamer dan de gekatalyseerde reactie en produceert een mengsel van producten, waaronder bromobenzeen en polybromineerde benzenen.