Een verbinding is elke combinatie van twee of meer verschillende soorten atomen (een molecuul is een combinatie van twee atomen, ze hoeven niet anders te zijn). Er zijn verschillende soorten verbindingen en de eigenschappen van verbindingen komen van het soort banden dat ze vormen; ionische verbindingen worden gevormd door ionische bindingen.

Ionische verbindingendefinitie

Ionische verbindingen zijn verbindingen waarin de atomen samen worden gehouden door ionische bindingen. Een ionische binding treedt op wanneer twee tegengesteld geladen ionen worden aangetrokken. Een ion is een atoom dat een elektron heeft gewonnen of verloren, en dus een positieve of negatieve lading heeft; ionen hebben verschillende chemische eigenschappen dan de neutrale (zoals vermeld op de periodieke tabel) vorm van het atoom. Ionische verbindingen zijn opgebouwd uit ten minste één metaalelement en één niet-metaalelement.

Vast materiaal

Ionische verbindingen zijn vaste stoffen bij kamertemperatuur. Soliditeit is een sate van materie waarin het materiaal relatief resistent is tegen verandering. Bovendien zijn ionische verbindingen in het algemeen oplosbaar in water, hoewel het in water oplosbaar is, verandert de vaste toestand van een verbinding niet. Een voorbeeld van ionische verbindingen die vaste stoffen zijn, is gewoon keukenzout, dat zich vormt met een natriumion en een chloorion. Merk op dat vaste stoffen die koolstof bevatten geen ionische bindingen zijn; koolstof vormt een covalente binding.

Metaal

Vanwege de aanwezigheid van een metaalachtig element behouden de meeste ionische verbindingen de fysieke eigenschappen van metalen, waarvan de belangrijkste is dat ze goede geleiders zijn van warmte en elektriciteit. De vaste vorm van een ionische verbinding is echter lang niet zo goed in het geleiden van elektriciteit als wanneer het wordt opgelost in water. Bovendien hebben metalen een hogere dichtheid dan niet-metallische stoffen en bevatten ze vaak glans (wanneer licht van een stof reflecteert).

Stabiele obligaties

Ionische bindingen zijn relatief stabiel, wat een deel is van de reden waarom ionische verbindingen over het algemeen solide zijn. Dientengevolge hebben ionische verbindingen hogere kook- en smeltpunten omdat hun bindingen resistent zijn tegen verandering (kookpunten en smeltpunten zijn de temperaturen waarbij een vaste stof respectievelijk zijn toestand verandert in een gas of vloeistof). De energie die de positieve en negatieve ionen bij elkaar houdt in zo'n sterke band staat bekend als "rooster energie."