* gasdeeltjes zijn constant, willekeurige beweging. Ze bewegen in rechte lijnen totdat ze botsen met andere deeltjes of de containerwanden.

* gasdeeltjes zijn erg klein in vergelijking met de afstanden daartussen. Dit betekent dat ze een verwaarloosbaar volume bezetten in vergelijking met de ruimte waarin ze zich bewegen.

* botsingen tussen gasdeeltjes en containerwanden zijn perfect elastisch. Dit betekent dat er geen verlies van kinetische energie is tijdens botsingen.

* Er zijn geen aantrekkelijke of afstotende krachten tussen gasdeeltjes. Ze communiceren alleen via botsingen.

* De gemiddelde kinetische energie van gasdeeltjes is recht evenredig met de absolute temperatuur. Dit betekent dat naarmate de temperatuur toeneemt, de gemiddelde snelheid van de deeltjes ook toeneemt.

Laat het me weten als je meer wilt weten over hoe deze postulaten zich verhouden tot het gedrag van gassen!