Verbindingen zijn niet altijd goede isolatoren. Sommige verbindingen zijn uitstekende geleiders, terwijl andere uitstekende isolatoren zijn. Het hangt allemaal af van de specifieke verbinding en de eigenschappen ervan.

Hier is een uitsplitsing:

Waarom sommige verbindingen goede isolatoren zijn:

* Sterke covalente bindingen: Verbindingen met sterke covalente bindingen, zoals diamant of veel polymeren, hebben elektronen strak gebonden aan de atomen. Deze elektronen zijn niet vrij om te bewegen, waardoor de elektriciteitsstroom wordt voorkomen.

* Gap met grote band: De energie die nodig is om een ​​elektron van de valentieband naar de geleidingsband te verplaatsen (waar het elektriciteit kan leiden) is in veel verbindingen hoog. Deze "band gap" maakt het voor elektronen moeilijk om voldoende energie te krijgen om vrij te worden en te leiden.

* Gebrek aan gratis ladingsdragers: Veel verbindingen hebben geen vrije elektronen of ionen die gemakkelijk elektrische stroom kunnen verplaatsen en dragen.

Waarom sommige verbindingen goede geleiders zijn:

* ionische verbindingen: Verbindingen met ionische bindingen hebben geladen ionen die vrij kunnen bewegen wanneer ze in water worden opgelost of gesmolten. Deze beweging zorgt voor de stroom van elektriciteit.

* metalen verbindingen: Metalen hebben een "zee van elektronen" waar elektronen losjes gebonden zijn en vrij kunnen bewegen, waardoor ze uitstekende geleiders zijn.

Voorbeelden:

* Goede isolatoren: Diamant, rubber, glas, plastic

* Goede dirigenten: Zout (NaCl), koper, goud

Conclusie wordt de elektrische geleidbaarheid van een verbinding bepaald door zijn chemische structuur, bindtype en de aanwezigheid van vrije ladingsdragers.

Het is belangrijk op te merken dat sommige verbindingen kunnen fungeren als halfgeleiders , wat betekent dat ze onder bepaalde omstandigheden elektriciteit kunnen leiden, maar niet andere. Dit komt door factoren zoals temperatuur, doping en onzuiverheden.