1. Calcium's elektronenconfiguratie

* Calcium (CA) heeft een atoomnummer van 20, wat betekent dat het 20 protonen en 20 elektronen heeft.

* De elektronenconfiguratie is:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²

2. Valentie -elektronen verliezen

* Calcium bevindt zich in groep 2 van de periodieke tabel, wat betekent dat het twee valentie -elektronen heeft (de elektronen in de buitenste schaal, de 4S orbitaal in dit geval).

* Wanneer calcium deze twee valentie -elektronen verliest, wordt het een positief geladen ion (kation).

3. Calcium Ion's elektronenconfiguratie

* Het calciumion (ca²⁺) heeft nu 18 elektronen.

* De elektronenconfiguratie wordt:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

4. Gelijkenis met argon

* Merk op dat de elektronenconfiguratie van Ca²⁺ exact hetzelfde is als de elektronenconfiguratie van de Noble Gas Argon (AR), die ook 18 elektronen heeft:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

Conclusie

Wanneer een calciumatoom zijn twee valentie -elektronen verliest, heeft het resulterende calciumion (Ca²⁺) een elektronenconfiguratie die hetzelfde is als die van het edelgasargon (AR). Dit is een veel voorkomend fenomeen bij elementen, vooral die in de eerste twee groepen en de laatste groep (de halogenen) van de periodiek systeem. Ze hebben de neiging elektronen te winnen of te verliezen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, zoals die van een edelgas.