* p₄ (tetraphosforus) :Dit molecuul bestaat uit vier fosforatomen die samen in een tetraëdrische vorm zijn verbonden. Omdat de bindingen tussen identieke atomen (P-P) liggen, zijn ze niet-polair. Daarom bevat p₄ geen polaire bindingen.

* H₂s (waterstofsulfide) :Dit molecuul heeft een gebogen vorm vanwege de enige paren op het zwavelatoom. De zwavelhydrogen bindingen (S-H) zijn polair omdat zwavel meer elektronegatief is dan waterstof. Daarom bevat H₂s polaire bindingen.

* no₂ (stikstofdioxide) :Dit molecuul heeft een gebogen vorm met een eenzaam paar op het stikstofatoom. De stikstof-zuurstofbindingen (N-O) zijn polair omdat zuurstof elektronegatiefer is dan stikstof. Daarom bevat NO₂ polaire bindingen.

* s₂₂ (disulfur) :Dit molecuul heeft een lineaire vorm met een dubbele binding van zwavel-zwavel. De zwavel-Sulfur-binding (S =S) is niet-polair omdat de atomen identiek zijn. Daarom bevat S₂₂ geen polaire bindingen.

Samenvattend:

* Polaire bindingen zijn aanwezig in: H₂s en No₂

* Niet -polaire bindingen zijn aanwezig in: P₄ en S₂₂