* kleinere maat en hogere ladingsdichtheid van beryllium: Beryllium is een veel kleiner atoom dan barium. Dit betekent dat de positieve lading van het beryllium -ion geconcentreerd is over een kleiner gebied, waardoor een hogere ladingsdichtheid ontstaat. Deze sterke positieve lading trekt de elektronenwolk van chloor effectiever aan, wat leidt tot een grotere mate van covalente karakter.

* Hoger elektronegativiteitsverschil: Het elektronegativiteitsverschil tussen beryllium en chloor is kleiner dan dat tussen barium en chloor. Dit verschil is een maat voor de neiging van een atoom om elektronen aan te trekken. Een kleiner elektronegativiteitsverschil duidt op een meer covalent karakter.

* Polariseerbaarheid van het kation: Beryllium -ion (be²⁺) is veel meer polariseerbaar dan bariumion (ba²⁺). Dit betekent dat de elektronenwolk van beryllium gemakkelijker kan worden vervormd door de negatieve lading van het chloorion, wat leidt tot een grotere mate van covalente karakter.

Samenvattend draagt ​​de kleinere omvang, hogere ladingsdichtheid en een grotere polariseerbaarheid van beryllium, gecombineerd met het kleinere elektronegativiteitsverschil tussen beryllium en chloor, bij aan het meer covalent karakter van berylliumchloride vergeleken met bariumchloride.

Opmerking: Het is belangrijk om te onthouden dat het concept van "ionisch" of "covalent" vaak een spectrum is, en veel verbindingen vertonen kenmerken van beide. Hoewel berylliumchloride een meer covalent karakter vertoont, is het niet strikt een covalente verbinding en bezit het nog steeds enkele ionische eigenschappen.