* Elektronische structuur: Zwavelatomen hebben zes valentie -elektronen. Hoewel ze covalente bindingen kunnen vormen, hebben ze ook relatief losjes gehouden elektronen in hun buitenste schaal. Deze elektronen kunnen gemakkelijk worden geëxciteerd en bijdragen aan de elektrische geleidbaarheid.

* kristallijne structuur: Zwavel bestaat in verschillende allotropen, waarvan sommige relatief zwakke intermoleculaire krachten hebben. Deze zwakkere bindingen zorgen voor enige mobiliteit van elektronen, wat verder bijdraagt ​​aan de geleidbaarheid.

* onzuiverheden: Zelfs in zijn puurste vorm kan zwavel spooronzuiverheden bevatten die de geleidbaarheid ervan kunnen verbeteren.

Goede isolatoren: Materialen zoals rubber, glas en bepaalde kunststoffen worden beschouwd als goede isolatoren omdat:

* Sterke covalente bindingen: Hun atomen worden bij elkaar gehouden door sterke covalente bindingen, waardoor het voor elektronen erg moeilijk is om vrij te bewegen.

* Gevulde valentieschalen: Hun valentieschelpen zijn gevuld met elektronen, wat betekent dat ze strak gebonden zijn en minder kans hebben om deel te nemen aan elektrische geleiding.

Daarom, hoewel zwavel kan worden gebruikt in sommige toepassingen waar isolatie vereist is (bijvoorbeeld sommige soorten rubber), wordt het niet beschouwd als een goede isolator in vergelijking met materialen zoals glas of keramiek.