Inzicht in oplosbaarheid

* "zoals oplost zoals" :Dit principe stelt dat stoffen met vergelijkbare polariteiten eerder in elkaar oplossen.

* polariteit :Polaire moleculen hebben ongelijke verdelingen van elektronendichtheid, waardoor gedeeltelijke positieve en negatieve ladingen ontstaan. Niet -polaire moleculen hebben een relatief gelijkmatige verdeling van de elektronendichtheid.

Analyse van de verbindingen

* CBR4 (koolstoftetrabromide): CBR4 is een niet -polair molecuul vanwege de symmetrische opstelling van de broomatomen rond de centrale koolstof.

* Water (H2O): Water is een zeer polair molecuul vanwege de gebogen vorm en het elektronegatieve zuurstofatoom.

Laten we elke optie analyseren:

a. NaCl (natriumchloride): Ionische verbinding, zeer polair, zal oplossen in water (vanwege sterke iondipoolinteracties). Het zal niet oplossen in CBR4.

b. HCl (waterstofchloride): Polair molecuul vanwege het elektronegativiteitsverschil tussen waterstof en chloor. Het zal enigszins oplosbaar zijn in water en nog minder oplosbaar in CBR4.

c. CH3OH (methanol): Polair molecuul vanwege de aanwezigheid van een hydroxylgroep (-OH). Het zal oplosbaar zijn in water (waterstofbinding) en enigszins oplosbaar in CBR4.

d. CH4 (methaan): Niet -polair molecuul. Het zal meer oplosbaar zijn in CBR4 (vanwege vergelijkbare niet -polaire interacties) en praktisch onoplosbaar in water.

e. C2H6 (ethaan): Niet -polair molecuul. Het zal meer oplosbaar zijn in CBR4 (vanwege vergelijkbare niet -polaire interacties) en praktisch onoplosbaar in water.

Conclusie

* Meest oplosbaar in CBR4: CH4 en C2H6 (vanwege een vergelijkbaar niet -polair karakter)

* Meest oplosbaar in water: NaCl (vanwege sterke ion-dipool interacties)

Belangrijke opmerking: Oplosbaarheid is een complex fenomeen en kan worden beïnvloed door verschillende factoren (temperatuur, druk, enz.). De bovenstaande analyse biedt een algemeen begrip van de oplosbaarheidstrends op basis van polariteit.