Dit is waarom:

* chemische binding: Kaliumchloride (KCL) is een ionische verbinding. Dit betekent dat het bestaat als een kristalrooster met sterke elektrostatische attracties tussen positief geladen kaliumionen (k+) en negatief geladen chloride-ionen (Cl-). Chloorgas (CL2) is daarentegen een covalent molecuul met een gedeeld elektronenparen tussen twee chlooratomen.

* Verdamping versus sublimatie: Chloorgas kan verdampen vanuit een vloeibare toestand en rechtstreeks in een gasfase overstappen. Kaliumchloride is echter een vaste stof bij kamertemperatuur. Om een ​​gas te worden, zou het sublimatie moeten ondergaan - een directe overgang van vast naar gas.

* Hoge sublimatietemperatuur: Kaliumchloride heeft een zeer hoge sublimatietemperatuur (ongeveer 1415 ° C of 2581 ° F). Dit betekent dat het veel energie vereist om de sterke ionische bindingen en overgang in een gasvormige toestand te doorbreken.

* Ontleding: Als u kaliumchloride zou verwarmen tot extreem hoge temperaturen, zou dit waarschijnlijk ontleden voordat het sublimeert. Dit betekent dat de verbinding zou afbreken in zijn samenstellende elementen, kalium (K) en chloor (CL), in plaats van kaliumchloridegas te vormen.

Samenvattend: Terwijl chloorgas kan verdampen, verdampt kaliumchloride niet als chloor. Het heeft een zeer hoge sublimatietemperatuur en zou waarschijnlijk ontleden voordat het in een gasvormige toestand zou kunnen overgaan.