Dit is waarom:

* buffers weerstaan ​​veranderingen in pH: Ze doen dit door te reageren met zowel zuren als basen, ze te neutraliseren en grote verschuivingen in de concentratie waterstofionen te voorkomen ([H+]).

* Hoe ze werken: Een buffersysteem bestaat meestal uit een zwak zuur en de conjugaatbasis (of een zwakke basis en het conjugaatzuur). Wanneer een zuur wordt toegevoegd, neutraliseert de basiscomponent van de buffer het. Wanneer een basis wordt toegevoegd, neutraliseert de zuurcomponent deze.

Voorbeeld:

Een gemeenschappelijk buffersysteem is koolzuur (H2CO3) en bicarbonaat (HCO3-) in ons bloed. Dit systeem helpt de pH van het bloed binnen een smal bereik te behouden, essentieel voor de juiste lichaamsfunctie.