* Empirische formule: De empirische formule toont de eenvoudigste verhouding van het hele nummer van atomen in een verbinding. Om het te vinden, moet u het werkelijke aantal atomen van elk aanwezige element weten.

* percentages alleen zijn niet genoeg: Percentages vertellen u alleen de relatieve hoeveelheden van elk element, niet de absolute hoeveelheden.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat u een verbinding hebt met 75% koolstof en 25% waterstof. Dit zou kunnen vertegenwoordigen:

* ch: Eén koolstofatoom en één waterstofatoom (eenvoudigste verhouding)

* C2H2: Twee koolstofatomen en twee waterstofatomen

* C3H3: Drie koolstofatomen en drie waterstofatomen

* enzovoort ...

Om de empirische formule te vinden, hebt u aanvullende informatie nodig, zoals:

* Het molecuulgewicht van de verbinding: Hierdoor kunt u percentages omzetten in werkelijke massa's en vervolgens naar mol.

* De massa van elk element in een specifiek monster: Hierdoor kunt u ook mol maken van elk element.

Laat het me weten als u het molecuulgewicht of de massa van elk element in een monster hebt. Vervolgens kunnen we de empirische formule berekenen!