* Type reactie: Enkele verplaatsingsreactie, ook bekend als een redox -reactie.

* Chemische vergelijking: 2K (s) + 2H₂o (l) → 2koh (aq) + h₂ (g)

* Verklaring:

* Kalium (K) is een zeer reactief alkalimetaal.

* Het reageert krachtig met water (H₂o) om kaliumhydroxide (KOH), een sterke basis en waterstofgas (H₂) te produceren.

* De reactie geeft een significante hoeveelheid warmte vrij, waardoor het waterstofgas ontbrandt en ontploft.

* De gegenereerde warmte kan ervoor zorgen dat het kalium smelt en zelfs het water ontsteken.

Key Observations:

* bruisen: Snelle vorming van waterstofgasbellen.

* warmte: Het water zal snel opwarmen en kan zelfs koken.

* vlam: Het waterstofgas ontsteekt, waardoor een heldere vlam ontstaat.

* rook: Kleine deeltjes kaliumhydroxide kunnen worden vrijgegeven als rook.

Veiligheid:

* Deze reactie is uiterst gevaarlijk en mag nooit worden geprobeerd zonder goede veiligheidsuitrusting en kennis.

* Kalium moet altijd met extreme voorzichtigheid worden behandeld en worden opgeslagen in een droge, inerte omgeving.

* Draag altijd geschikte veiligheidsuitrusting zoals handschoenen, bril en een laboratoriumjas bij het hanteren van kalium.

Laat het me weten als je nog andere vragen hebt.