Redenen:

* Elektronenconfiguratie: Lithium heeft een enkele valentie -elektron in zijn buitenste schaal, terwijl Neon een volledig octet (8 elektronen) heeft in de buitenste schaal. Dit betekent dat lithium gemakkelijk zijn valentie -elektron verliest om een ​​stabiele configuratie te bereiken, terwijl neon zeer stabiel en terughoudend is om elektronen te winnen of te verliezen.

* ionisatie -energie: Lithium heeft een relatief lage ionisatie -energie, wat betekent dat het minder energie vereist om zijn valentie -elektron te verwijderen. Neon daarentegen heeft een zeer hoge ionisatie -energie, waardoor het extreem moeilijk is om een ​​elektron te verwijderen.

* elektronegativiteit: Lithium heeft een lage elektronegativiteit, wat betekent dat het de neiging heeft om elektronen te verliezen. Neon heeft een zeer hoge elektronegativiteit, waardoor het onwaarschijnlijk is dat het elektronen krijgt.

Reactiviteit:

* Lithium is een zeer reactief alkalimetaal dat gemakkelijk reageert met water, lucht en zuren.

* Neon is een edelgas dat extreem niet -reactief is en geen chemische bindingen vormt onder normale omstandigheden.

Conclusie:

Vanwege de elektronenconfiguratie, ionisatie -energie en elektronegativiteit is lithium aanzienlijk reactiever dan neon. De stabiele elektronenconfiguratie van Neon maakt het praktisch inert.