Dit is waarom:

* elektrolyt: Een stof die elektriciteit geleidt wanneer opgelost in water. Natriumchloride (NaCl) dissocieert in zijn ionen (Na+ en Cl-) in water, waardoor de oplossing een elektrische stroom kan dragen.

* niet -elektrolyt: Een stof die geen elektriciteit leidt wanneer opgelost in water.

* zuur: Een stof die waterstofionen (H+) schenkt wanneer opgelost in water.

* basis: Een stof die waterstofionen (H+) accepteert of hydroxide-ionen (OH-) schenkt wanneer opgelost in water.

Hoewel NaCl technisch gezien kan worden geclassificeerd als een zout, vraagt ​​de vraag om de beste Classificatie en het vermogen ervan om elektriciteit uit te voeren, maakt het het meest nauwkeurig beschreven als een elektrolyt.