* Zee van elektronen: Metalen hebben een unieke bindingsstructuur genaamd metaalbinding. In deze structuur zijn de buitenste valentie -elektronen van de metaalatomen losjes gebonden en zijn ze vrij om door het hele metalen rooster te bewegen. Dit creëert een "zee van elektronen" die gemakkelijk door het materiaal kan stromen.

* Vrije elektronenbeweging: Deze vrije elektronen kunnen gemakkelijk van atoom naar atoom gaan en elektrische lading bij zich dragen. Deze beweging van elektronen vormt een elektrische stroom.

* Lage weerstand: Het gemak waarmee elektronen door een materiaal bewegen wordt gemeten door zijn elektrische weerstand. Metalen hebben een zeer lage weerstand, wat betekent dat elektronen er gemakkelijk doorheen kunnen stromen met minimaal energieverlies.

daarentegen: Niet-metalen hebben strak gebonden elektronen die niet vrij zijn om gemakkelijk te bewegen. Dit maakt hen slechte elektriciteitsgeleiders.

Hier is een vereenvoudigde analogie:

Stel je een drukke kamer vol mensen voor. Als iedereen stilstaat, is het voor iemand moeilijk om door de kamer te gaan. Dit is als een niet-metaal, waar elektronen strak gebonden zijn.

Stel je nu voor dat de mensen in de kamer allemaal tegen elkaar vallen en tegen elkaar tegenkomen, waardoor het gemakkelijk is om door de menigte te duwen. Dit is als een metaal, waar de vrije elektronen gemakkelijk door het materiaal kunnen bewegen.

Over het algemeen: De combinatie van losjes gebonden elektronen en een structuur die hun vrije beweging mogelijk maakt, maakt metalen uitstekende elektrische geleiders.