Er wordt gezegd dat een chemische vergelijking in evenwicht is als het aantal atomen van elk element aan beide kanten van de vergelijking hetzelfde is. Om aan te tonen dat een chemische vergelijking in evenwicht is, moet je het aantal atomen van elk element aan beide kanten van de vergelijking tellen. de vergelijking en zorg ervoor dat ze gelijk zijn

Hier is een voorbeeld van een uitgebalanceerde chemische vergelijking:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

In deze vergelijking kunnen we zien dat er aan beide zijden 1 koolstofatoom is, aan beide zijden 4 waterstofatomen en aan beide zijden 2 zuurstofatomen. Dit betekent dat de vergelijking in evenwicht is.

Als een vergelijking niet in evenwicht is, kunt u deze in evenwicht brengen door coëfficiënten toe te voegen vóór de reactanten en producten. Coëfficiënten vertellen ons hoeveel moleculen of mol van elke stof bij de reactie betrokken zijn.

Hier is een voorbeeld van hoe je een onevenwichtige vergelijking in evenwicht brengt:

2H₂ + O₂ → H₂O

In deze vergelijking zijn er 4 waterstofatomen aan de linkerkant en slechts 2 waterstofatomen aan de rechterkant. Om de vergelijking in evenwicht te brengen, kunnen we een coëfficiënt van 2 toevoegen vóór de H₂O:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Nu is de vergelijking in evenwicht, aangezien er nu aan beide kanten 4 waterstofatomen zijn.