1. Gebruik de ideale gaswet:

De ideale gaswet stelt:PV =NRT

* P =druk (atm)

* V =volume (l)

* n =aantal mol

* R =ideale gasconstante (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatuur (k)

2. STP -voorwaarden:

* Standaardtemperatuur en druk (STP) wordt gedefinieerd als 0 ° C (273,15 K) en 1 atm.

3. Oplossen voor mol (n):

* Herschik de ideale gaswet om op te lossen voor n:n =pv / rt

* Sluit de waarden aan:n =(1 atm) (9,1 l) / (0,0821 l · atm / mol · k) (273.15 k)

* Bereken:n ≈ 0,406 mol zuurstof

4. Converteer mol naar moleculen:

* Gebruik het nummer van Avogadro (6.022 x 10^23 moleculen/mol) om mol om te zetten in moleculen:

* 0,406 mol O2 x (6.022 x 10^23 moleculen/mol) ≈ 2,44 x 10^23 moleculen van zuurstof

Daarom zijn er ongeveer 2,44 x 10^23 zuurstofmoleculen in 9,1 L gas bij Stp.