Dit is waarom:

* zwavel (s) heeft een maximale valentie van 6, wat betekent dat het maximaal 6 bindingen kan vormen.

* fluor (f) heeft een valentie van 1, wat betekent dat het slechts één binding vormt.

Om een ​​compound te bestaan, moeten aan de valenties van de atomen worden voldaan. In SF7 zou Sulphur 7 bindingen moeten vormen, wat onmogelijk is.

De dichtstbijzijnde bestaande verbinding met SF7 zou SF6 zijn, zwavel hexafluoride.