Dit is waarom:

* opgewonden elektronen: Wanneer een stof brandt, zorgt de warmte ervoor dat elektronen in de atomen naar hogere energieniveaus springen. Dit wordt excitatie genoemd .

* Terug naar grondtoestand: Terwijl de opgewonden elektronen terugvallen naar hun oorspronkelijke energieniveaus (grondtoestand), geven ze energie vrij in de vorm van licht.

* specifieke golflengten: Elk element heeft een unieke set energieniveaus, wat betekent dat het licht uitzendt bij specifieke golflengten, die overeenkomen met verschillende kleuren.

Voorbeelden:

* natrium: Brandt met een felgele vlam vanwege de aanwezigheid van natriumionen.

* koper: Produceert een groene vlam vanwege de aanwezigheid van koperionen.

* lithium: Zendt een felrode vlam uit vanwege de aanwezigheid van lithiumionen.

Opmerking: De kleur van een vlam kan worden beïnvloed door andere factoren zoals temperatuur en de aanwezigheid van andere elementen. De primaire bepalende factor van vlamkleur is echter de chemische samenstelling van de verbrand van de stof.